Espectros

                                                                       Espectros (práctica)

Objetivo: Observar espectros y sus características.

Materiales:

- Mechero      

- 2 Vasos de precipitado (de 100 ml. y de 400 ml.)

- Alambre de micromed

- Papel de baño

- Espectroscopio            Espectros (práctica)

- Encendedor

 

Sustancias:

- Ácido Clorhídrico

- Cloruro de Sodio

- Cloruro de Cobre

- Cloruro de Bario

- Cloruro de Potasio

- Cloruro de Estroncio

Procedimiento:

1.- Colocar un poco de agua en el vaso de precipitado de 400 ml.

2.- Sumergir el alambre de micromed en el agua y limpiarlo con el papel de baño.

3.- Encender el mechero a manera que la flama quede de color azul claro.

4.- Colocar el alambre de micromed en la flama para comprobar si esta limpio.

5.- Posteriormente se coloca en el alambre de micromed en el ácido clorhídrico y después una de las sustancias.

6.- Después coloca el alambre de micromed con la sustancia en la flama de fuego.

7.- se observan diferentes colores (espectros) de acuerdo a la sustancia que se coloque.

8.- Para limpiar el alambre de micromed de una sustancia y de otra sumerge el alambre en el agua y posteriormente en el ácido clorhídrico repite los pasos 5 y 6 con cada uno de las sustancias contenidas.

Analisis

Sustancia	Colores observados
1.- Cloruro de cobre	Flama de color verde.
2.- Cloruro de Potasio	Flama de color blanco y anaranjado.
3.- Cloruro de Sodio (Sal)	Flama de color anaranjado.
4.- Cloruro de Bario	Flama de color verde, anaranjado, amarillo y rojo.
5.- Cloruro de Estroncio	Flama de color rojo intenso.

Cloruro de Cobre:

 

Cloruro de Potasio:

Cloruro de Sodio:

Cloruro de Bario:

Cloruro de Estroncio:



Observaciones:

Durante esta práctica pudimos observar el espectro que es el análisis de las distintas radiaciones o longitudes de onda emitidas por un foto luminoso.

Para poder llevar a cabo esta práctica el salón se mantuvo obscuro todo el tiempo, para que pudiéramos observar aún mejor la gama de colores que cada espectro tenia.

Conclusión:

Como resultado de esta práctica  observamos cada una de las características de cada espectro. Esta práctica basicamente se baso  en la observación de los espectros de cada sustancia (sales).

Finalmente en el espectroscopio que se encontraba en el laboratorio pudimos observar toda una gama de colores:

En el espectro del Hidrógeno observe colores azul celeste, morado, rojo y amarillo.

 

 

	Dalton	Thomson	Rutherford	Bohr
Modelo
Postulados	La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.	1. Thomson descubre una partícula subatómica que tiene carga eléctricamente  negativa (e-).     2. Thomson deduce que si hay carga negativa debe haber carga positiva.	1. Descubrimiento del protón, una partícula subatómica con carga positiva. El protón es 2000 (aproximadamente) veces más grande que el electrón.               2. Ubicación de la carga positiva en el centro del átomo (núcleo). El núcleo está formado por un conjunto de protones; el núcleo ubica a los electrones girando alrededor de él.	1. Los electrones (e-) en los átomos que ocupan niveles discretos de energía (se refiere a una cantidad de energía que les permite estar a una distancia fija). El tamaño de cada órbita depende de la energía que tengan los electrones (e-).        2.  Los electrones tienen una carga fija que les permite desplazarse, mantenerse alejado a una distancia del núcleo.
Diferencias	Dalton consideraba que el átomo era una esfera sólida, invisible e               indivisible , hasta que Thomson con sus experimentos descubrió una partícula subatómica llamada electrón, la cual tiene carga negativa.	Consideró que los electrones eran las primeras partículas constituyentes del átomo y que tenían -carga eléctricamente negativa-.	Establecido definitivamente que el protón era un componente del núcleo. Bombardeando nitrógeno con partículas de alfa, Rutherford observó que se producían protones.	Es el primer modelo en el que se utiliza la cuantización, es decir, la energía que los electrones se encuentran en el nivel mínimo (estado basal o fundamental).

Video: Modélo Atómico de Rutherford

http://www.youtube.com/watch?v=Pc0LWkUWPI8 En este video se explica claramente el modelo atomico de Rtherford. Así como sus experimentosy la realización de estos.

http://www.youtube.com/watch?v=NRlxXSx15nM&feature=related

Video: Modelo natómico de Thomson

http://www.youtube.com/watch?v=9zHJ1x-A-gk  J.J. Thomson, descubrió a través de loas Tubos de Rayos Catódicos, el electrón en 1987; así como lo muestra estos video.

En ese video -----http://www.youtube.com/watch?v=tfzr7Yjv3-M&feature=related-----,  se muestra brevemente la Historia Atómica.

Video: Modelo atómico de Dalton

http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=31RbAE0QkgA#! En la Antigua Grecia, 2 filosofos, Leucipo y Demócrito, descubrieron la particula más pequeña, invisible e indivisible; EL ÁTOMO, e, este video se muestra de forma detallada cómo despues de 2000 años de este descubrimiento, John Dalton, hace la primera teoría atómica del átomo