Práctica de Laboratorio: Fase Inorganica del Suelo
Esta integrada por partículas diferentes, unas de la misma naturaleza
que se formó del material original o resultado de la desintegración física del
mismo; la formación de nuevos minerales, arena, cuarzo, limo y arcilla,
aluminio y oxigeno. Recibe el nombre ya que esa materia no es posible
desaparecer, no se descompone perdura mucho tiempo.Los compuestos inorgánicos
son aquellos que no se disuelven y se forman como efecto de la descomposición
de las rocas superficiales. El suelo posee partículas de distintos tamaños,
principalmente de piedra, arcilla y grava. Las pequeñas sirven como depósito de
nutrientes y también determinan en gran medida la capacidad del suelo para
almacenar agua, que es, como ya sabemos, elemento vital para la vida.
La fase sólida, en su parte inorgánica, está formada por los productos
de desintegración de las rocas y por nuevos minerales originados por síntesis
de aquéllos. Son constituyentes de distintos tamaños y propiedades.
Según el tamaño de las
partículas de los componentes inorgánicos se distinguen tres fracciones: arena
(la fracción más gruesa con tamaño de partículas entre 2 y 0,05 mm.), limo
(fracción fina con tamaños entre 0,05 y 0,002 mm.) y arcilla (fracción muy fina
con tamaños menores a 0,002 mm.). Si las partículas son mayores a 2 mm. se
llama arena gruesa o grava.
OBJETIVOS:
-señalar los cationes y aniones mas comunes
presentes en l aprte inorganica del suelo
-reconocer los compuestos organicos que se
clasifican en oxidos, hidroxidos, sales y acidos.
-clasificar las sales en sulfatos, carbonatos,
fosfatos, nitratos y cloruros
HIPOTESIS:
comprobar que en la parte inorganica del suelos
hay aniones y cationes.
MATERIALES:-una malla de 2mm
-3 tipos diferentes de suelo
-agua destilada
-vasos de precipitado
-tubos de ensayo
-un matraz
-dos vidrio de reloj
-alambre de micormel
-merchero
MATERIALES:-una malla de 2mm
-3 tipos diferentes de suelo
-agua destilada
-vasos de precipitado
-tubos de ensayo
-un matraz
-dos vidrio de reloj
-alambre de micormel
-merchero
1. Extracción acuosa de la muestra de suelo.
PROCEDIMIENTO:
-pesar 10 g de suelo, tamizarlo a traves de una
malla de 2 mm
-introducir la muestra en un matraz, agregar 50
ml de agua destilada
-tapar el matraz y agitar de 3 a 5
minutos.
-filtrar el extracto, si èste esta turbio,
filtrar las veces necesarias hasta que el extracto este transparente.
Este sera el filtrado que se utilizara para identificar los aniones
IDENTIFICACIÓN DE ANIONES
2. Identificación de cloruros (Cl-1).
REACCION TESTIGO:
en un tubo de ensayo colocar 2 ml de agua
destilada y agregar algunos cristales de algun cloruro.
agitar hasta disolver y agregar unas gotas de
nitrato de plata.
se formara un precipitado blanco, que se
enegrecera al pasar unos minutos; esta reacion es caracteristica de esta
reaccion
MUESTRA DE SUELO:
se filtra suelo, se coloca en un tubo de ensayo
(2 ml del filtrado)
agregar unas gotas de acido nitrico diluido,
hasta eliminar la efervesencia y despues agregar unas gotas de nitrato de
plata.
comparar con la muestra testigo.
OBSERVACIONES:
la muestra del suelo reacciono como la reaccion
testigo, se observo el precipitao blanco, el cual despues enegrecio.
3. Identificación de Sulfatos (SO4-2).
-SULFATOS:
REACCION TESTIGO:
colocar 2 ml de agua destilada en un tubo de ensayo, se agregan unos pocos de cristales de algun sulfato.
agregar unas gotas de cloruro de bario 10 %
se observara que se enegrecera en unos minutos.
MUESTRA SUELO:
agregar 2 ml del filtrado en un tubo de ensayo.
OBSERVACIONES:
al agregar las gotas del cloruro de observo una turbides, despues tomo un colo obscuro
4. Identificación de Carbonatos (CO3-2).
CARBONATOS:
REACCION TESTIGO:
Colocar un poco de carbonato de calio en un vidrio de reloj.
adicionar unas gotas de acido clorhidrico diluido.
se observara una efervesencia que siginifica la presencia de carbonatos.
MUESTRA DE SUELO:
colocar un poco de muestra de suelo en un vidrio de reloj
agregar unas gotas de acido clorhidrico diluido
OBSERVACIONES:
en la muestra testigo si hubo presecia de carbonatos ya que al agregar las gotas del acido hubo eferevesencia.
5. Identificación de sulfuros (S-2)
ANALISIS:
<><><><>>
REACCION TESTIGO:
colocar 2 ml de agua destilada en un tubo de ensayo
agregar unos pocos de cristales de algun sulfato
adicionar unas gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de acido clorhidrico
MUESTRA SUELO:
colocar 2 ml del filtrado en un tubo de ensayo
adicionar tres gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de acido clorhidrico.
OBSERVACIONES:
despues de agregar el acido clorhidrico se observo un turbidez que despues se enegrecio.
ANALISIS:
MUESTRA DE SUELO
| <><><><>>
CLORUROS
| <><><><>>
SULFATOS
| <><><><>>
SULFUROS
| <><><><>>
CARBONATOS
| <><><><>>
1
| <><><><>>
si
| <><><><>>
si
| <><><><>>
si
| <><><><>>
no
| <><><><>>
2
| <><><><>>
si
| <><><><>>
si
| <><><><>>
si
| <><><><>>
si
| <><><><>>
3
| <><><><>>
si
| <><><><>>
no
| <><><><>>
si
| <><><><>>
si
| <><><><>>
Observaciones:
Al llevar en práctica este procedimiento pudimos observar que después de agregar en exceso de ácido clorhídrico sucedio algo similar con la reacción de los sulfatos, observamos una turbidez que después de unos minutos se ennegreció.
Al llevar en práctica este procedimiento pudimos observar que después de agregar en exceso de ácido clorhídrico sucedio algo similar con la reacción de los sulfatos, observamos una turbidez que después de unos minutos se ennegreció.
Análisis:
Muestra
de suelo:
|
Cl-1
(precipitado
blanco)
|
(SO4)-1
(turbidez
que con el paso de unos minutos se ennegrecerá)
|
S-2
(turbidez
que con el paso de unos minutos se ennegrecerá)
|
CO3-2
(efervescencia)
|
1
|
SI
|
SI
|
SI
|
NO
|
2
|
SI
|
SI
|
SI
|
SI
|
3
|
SI
|
NO
|
SI
|
NO
|
MUESTRA 1:
Cationes
Aniones
|
Cl-1
|
S-2
|
(SO4)-2
|
(NO3)-1
|
(CO3)-2
|
Na+1
|
NaCl
|
Na2S
|
Na2(SO4)
|
Na(NO3)
|
|
Ca+2
|
CaCl2
|
CaS
|
Ca(SO4)
|
Ca (NO3)2
|
|
K+1
|
KCl
|
K2S
|
K2(SO4)
|
K(NO3)
|
Cloruros (Cl-1 ):
Na+1 + Cl-1 à NaCl Cloruro de
Sodio
Ca+2 + 2Cl-1 à CaCl2 Cloruro
de Calcio
K+1 + Cl-1 à KCl Cloruro de
Potasio
Sulfuros (S-2):
2Na+1 + S-2 à Na2S
Sulfuro de Sodio
Ca+2 + S-2 à CaS Sulfuro de
Calcio
2K+1 + S-2 à K2S
Sulfuro de Potasio
Sulfatos (SO4)-2:
2Na+1 + (SO4)-2 à Na2(SO4)
Sulfato de Sodio
Ca+2 + (SO4)-2 à Ca(SO4)
Sulfato de Calcio
2K+1 + (SO4)-2 à K2(SO4) Sulfato de
Potasio
Nitratos (NO3)-1:
Na+1 + (NO3)-1 à Na(NO3)
Nitrato de Sodio
Ca+2 + 2(NO3)-1 à Ca(NO3)2
Nitrato de Calcio
K+1 + (NO3)-1 à K (NO3)
Nitrato de Potasio
MUESTRA 2:
Cationes
Aniones
|
Cl-1
|
S-2
|
(SO4)-2
|
(NO3)-1
|
(CO3)-2
|
Na+1
|
NaCl
|
Na2S
|
Na2(SO4)
|
Na(NO3)
|
Na2(CO3)
|
Ca+2
|
CaCl2
|
CaS
|
Ca(SO4)
|
Ca (NO3)2
|
Ca(CO3)
|
K+1
|
KCl
|
K2S
|
K2(SO4)
|
K(NO3)
|
K2(CO3)
|
Cloruros (Cl-1):
Na+1 + Cl-1 à NaCl Cloruro de
Sodio
Ca+2 + 2Cl-1 à CaCl2 Cloruro
de Calcio
K+1 + Cl-1 à KCl Cloruro de
Potasio
Sulfuros (S-2 ):
2Na+1 + S-2 à Na2S
Sulfuro de Sodio
Ca+2 + S-2 à CaS Sulfuro de
Calcio
2K+1 + S-2 à K2S Sulfuro
de Potasio
Sulfatos (SO4)-2:
2Na+1 + (SO4)-2 à Na2(SO4)
Sulfato de Sodio
Ca+2 + (SO4)-2 à Ca(SO4)
Sulfato de Calcio
2K+1 + (SO4)-2 à K2(SO4) Sulfato de
Potasio
Nitratos (NO3)-1:
Na+1 + (NO3)-1 à Na(NO3)
Nitrato de Sodio
Ca+2 + 2(NO3)-1 à Ca(NO3)2
Nitrato de Calcio
K+1 + (NO3)-1 à K (NO3)
Nitrato de Potasio
Carbonatos (CO3)-2 :
Na+1 + (CO3)-2 à Na2(CO3)
Carbonato de Sodio
Ca+2 + (CO3)-2 à Ca(CO3)
Carbonato de Calcio
2K+1 + (CO3)-2 à K2(CO3)-2
Carbonato de Potasio
MUESTRA 3:
Cationes
Aniones
|
Cl-1
|
S-2
|
(SO4)-2
|
(NO3)-1
|
(CO3)-2
|
Na+1
|
NaCl
|
Na2(SO4)
|
Na(NO3)
|
Na2(CO3)
|
|
Ca+2
|
CaCl2
|
Ca(SO4)
|
Ca (NO3)2
|
Ca(CO3)
|
|
K+1
|
KCl
|
K2(SO4)
|
K(NO3)
|
K2(CO3)
|
Cloruros (Cl-1):
Na+1 + Cl-1 à NaCl Cloruro de
Sodio
Ca+2 + 2Cl-1 à CaCl2 Cloruro
de Calcio
K+1 + Cl-1 à KCl Cloruro de
Potasio
Sulfatos (SO4)-2:
2Na+1 + (SO4)-2 à Na2(SO4)
Sulfato de Sodio
Ca+2 + (SO4)-2 à Ca(SO4)
Sulfato de Calcio
2K+1 + (SO4)-2 à K2(SO4) Sulfato de
Potasio
Nitratos (NO3)-1:
Na+1 + (NO3)-1 à Na(NO3)
Nitrato de Sodio
Ca+2 + 2(NO3)-1 à Ca(NO3)2
Nitrato de Calcio
K+1 + (NO3)-1 à K (NO3)
Nitrato de Potasio
Carbonatos (CO3)-2:
Na+1 + (CO3)-2 à Na2(CO3)
Carbonato de Sodio
Ca+2 + (CO3)-2 à Ca(CO3)
Carbonato de Calcio
2K+1
+ (CO3)-2 à K2(CO3)-2 Carbonato
de Potasio
6. Identificación de nitratos (NO3-1).
Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.
Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.
IDENTIFICACIÓN DE CATIONES
7. Identificación de Calcio (Ca+2).
- introducir un alambre de nicromel en el extracto del suelo y acercarlo a la flama
- si hay una reaccion de flama de color naranja, indicara la rpesencia de cation.
8. Identificación de Sodio (Na+1).
- tamizar 1 g de suelo seco y ponerlo en un tubo de ensayo
- disolver la muestra con 5 ml de solucion de acido clorhidrico
- introducir el alambre de nicromel a la muestra, ponerla en la flama, si èsta es de color amarillo, indicara la presencia de iones de sodio
9. Identificación de Potasio (K+1).
- tamizar 1g. de suelo seco y ponerlo en un tubo de ensayo
- agregar 20 ml de acetato de sodio y agitar 5 min
- filtrar, tomar un poco de la muestra con el lambre de nicromel, ponerlo en el fuego, si hay una flama de colo violeta indicara la presencia de iones de postasio.
CONCLUSIONES:
la practica se llevo acabo exitosamente, se
comprobo la presencia de cationes y aniones en las muestras, los procedimientos
se llevaron acabo exitosamente al igual que las pruebas (reacciones
testigo)
se realizo un tabla en la que se muestra la
identifiacion de aniones y cationes en los tipos de suelos con lo que se
contaba, que se muestra arriba en la parte de analisis.
Esta integrada por partículas diferentes, unas de la misma naturaleza que se formó del material original o resultado de la desintegración física del mismo; la formación de nuevos minerales, arena, cuarzo, limo y arcilla, aluminio y oxigeno. Recibe el nombre ya que esa materia no es posible desaparecer, no se descompone perdura mucho tiempo.Los compuestos inorgánicos son aquellos que no se disuelven y se forman como efecto de la descomposición de las rocas superficiales. El suelo posee partículas de distintos tamaños, principalmente de piedra, arcilla y grava. Las pequeñas sirven como depósito de nutrientes y también determinan en gran medida la capacidad del suelo para almacenar agua, que es, como ya sabemos, elemento vital para la vida.
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