Práctica de Laboratorio: Fase Inorganica del Suelo

Esta integrada por partículas diferentes, unas de la misma naturaleza que se formó del material original o resultado de la desintegración física del mismo; la formación de nuevos minerales, arena, cuarzo, limo y arcilla, aluminio y oxigeno. Recibe el nombre ya que esa materia no es posible desaparecer, no se descompone perdura mucho tiempo.Los compuestos inorgánicos son aquellos que no se disuelven y se forman como efecto de la descomposición de las rocas superficiales. El suelo posee partículas de distintos tamaños, principalmente de piedra, arcilla y grava. Las pequeñas sirven como depósito de nutrientes y también determinan en gran medida la capacidad del suelo para almacenar agua, que es, como ya sabemos, elemento vital para la vida.

La fase sólida, en su parte inorgánica, está formada por los productos de desintegración de las rocas y por nuevos minerales originados por síntesis de aquéllos. Son constituyentes de distintos tamaños y propiedades.

Según el tamaño de las partículas de los componentes inorgánicos se distinguen tres fracciones: arena (la fracción más gruesa con tamaño de partículas entre 2 y 0,05 mm.), limo (fracción fina con tamaños entre 0,05 y 0,002 mm.) y arcilla (fracción muy fina con tamaños menores a 0,002 mm.). Si las partículas son mayores a 2 mm. se llama arena gruesa o grava.

 

OBJETIVOS:

-señalar los cationes y aniones mas comunes presentes en l aprte inorganica del suelo

-reconocer los compuestos organicos que se clasifican en oxidos, hidroxidos, sales y acidos.

-clasificar las sales en sulfatos, carbonatos, fosfatos, nitratos y cloruros

HIPOTESIS:

comprobar que en la parte inorganica del suelos hay aniones y cationes.

MATERIALES:-una malla de 2mm
-3 tipos diferentes de suelo
-agua destilada
-vasos de precipitado
-tubos de ensayo
-un matraz
-dos vidrio de reloj
-alambre de micormel
-merchero

1. Extracción acuosa de la muestra de suelo.

PROCEDIMIENTO:

-pesar 10 g de suelo, tamizarlo a traves de una malla de 2 mm

-introducir la muestra en un matraz, agregar 50 ml de agua destilada

-tapar el matraz y agitar de 3 a 5 minutos.

-filtrar el extracto, si èste esta turbio, filtrar las veces necesarias hasta que el extracto este transparente.

Este sera el filtrado que se utilizara para identificar los aniones

IDENTIFICACIÓN DE ANIONES

2. Identificación de cloruros (Cl^-1).

REACCION TESTIGO:

en un tubo de ensayo colocar 2 ml de agua destilada y agregar algunos cristales de algun cloruro.

agitar hasta disolver y agregar unas gotas de nitrato de plata.

se formara un precipitado blanco, que se enegrecera al pasar unos minutos; esta reacion es caracteristica de esta reaccion

MUESTRA DE SUELO:

se filtra suelo, se coloca en un tubo de ensayo (2 ml del filtrado)

agregar unas gotas de acido nitrico diluido, hasta eliminar la efervesencia y despues agregar unas gotas de nitrato de plata.

comparar con la muestra testigo.

OBSERVACIONES:

la muestra del suelo reacciono como la reaccion testigo, se observo el precipitao blanco, el cual despues enegrecio.

3. Identificación de Sulfatos (SO₄^-2).

-SULFATOS:

REACCION TESTIGO:

colocar 2 ml de agua destilada en un tubo de ensayo, se agregan unos pocos de cristales de algun sulfato.

agregar unas gotas de cloruro de bario 10 %

se observara que se enegrecera en unos minutos.

MUESTRA SUELO:

agregar 2 ml del filtrado en un tubo de ensayo.

agregar unas gotas de cloruro de bario al 10 %

OBSERVACIONES:

al agregar las gotas del cloruro de observo una turbides, despues tomo un colo obscuro

4. Identificación de Carbonatos (CO₃^-2).

CARBONATOS:

REACCION TESTIGO:

Colocar un poco de carbonato de calio en un vidrio de reloj.

adicionar unas gotas de acido clorhidrico diluido.

se observara una efervesencia que siginifica la presencia de carbonatos.

MUESTRA DE SUELO:

colocar un poco de muestra de suelo en un vidrio de reloj

agregar unas gotas de acido clorhidrico diluido

OBSERVACIONES:

en la muestra testigo si hubo presecia de carbonatos ya que al agregar las gotas del acido hubo eferevesencia.

5. Identificación de sulfuros (S^-2)

REACCION TESTIGO:

colocar 2 ml de agua destilada en un tubo de ensayo

agregar unos pocos de cristales de algun sulfato

adicionar unas gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de acido clorhidrico

se observara una turbides que se enegrecera

MUESTRA SUELO:

colocar 2 ml del filtrado en un tubo de ensayo

adicionar tres gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de acido clorhidrico.

OBSERVACIONES:

despues de agregar el acido clorhidrico se observo un turbidez que despues se enegrecio.

ANALISIS:

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MUESTRA DE SUELO	CLORUROS	SULFATOS	SULFUROS	CARBONATOS
1	si	si	si	no
2	si	si	si	si
3	si	no	si	si

 

Observaciones:

Al llevar en práctica este procedimiento pudimos observar que después de agregar en exceso de ácido clorhídrico sucedio algo similar con la reacción de los sulfatos, observamos una turbidez que después de unos minutos se ennegreció.

Análisis:

Muestra de suelo:	Cl-1 (precipitado blanco)	(SO4)-1 (turbidez que con el paso de unos minutos se ennegrecerá)	S-2 (turbidez que con el paso de unos minutos se ennegrecerá)	CO3-2 (efervescencia)
1	SI	SI	SI	NO
2	SI	SI	SI	SI
3	SI	NO	SI	NO

MUESTRA 1:

Cationes Aniones	Cl-1	S-2	(SO4)-2	(NO3)-1	(CO3)-2
Na+1	NaCl	Na2S	Na2(SO4)	Na(NO3)
Ca+2	CaCl2	CaS	Ca(SO4)	Ca (NO3)2
K+1	KCl	K2S	K2(SO4)	K(NO3)

Cloruros (Cl^-1 ):

Na⁺¹ + Cl^-1 à NaCl Cloruro de Sodio

Ca⁺² + 2Cl^-1 à CaCl₂ Cloruro de Calcio

K⁺¹ + Cl^-1 à KCl Cloruro de Potasio

Sulfuros (S^-2):

2Na⁺¹ + S^-2 à Na₂S Sulfuro de Sodio

Ca⁺² + S^-2 à CaS Sulfuro de Calcio

2K⁺¹ + S^-2 à K₂S Sulfuro de Potasio

Sulfatos (SO₄)^-2:

2Na⁺¹ + (SO₄)^-2 à Na₂(SO₄) Sulfato de Sodio

Ca⁺² + (SO₄)^-2 à Ca(SO₄) Sulfato de Calcio

2K⁺¹ + (SO₄)^-2 à K₂(SO₄) Sulfato de Potasio

Nitratos (NO₃)^-1:

Na⁺¹ + (NO₃)^-1 à Na(NO₃) Nitrato de Sodio

Ca⁺² + 2(NO₃)^-1 à Ca(NO₃)₂ Nitrato de Calcio

K⁺¹ + (NO₃)^-1 à K (NO₃) Nitrato de Potasio

MUESTRA 2:

Cationes Aniones	Cl-1	S-2	(SO4)-2	(NO3)-1	(CO3)-2
Na+1	NaCl	Na2S	Na2(SO4)	Na(NO3)	Na2(CO3)
Ca+2	CaCl2	CaS	Ca(SO4)	Ca (NO3)2	Ca(CO3)
K+1	KCl	K2S	K2(SO4)	K(NO3)	K2(CO3)

Cloruros (Cl^-1):

Na⁺¹ + Cl^-1 à NaCl Cloruro de Sodio

Ca⁺² + 2Cl^-1 à CaCl₂ Cloruro de Calcio

K⁺¹ + Cl^-1 à KCl Cloruro de Potasio

Sulfuros (S^-2 ):

2Na⁺¹ + S^-2 à Na₂S Sulfuro de Sodio

Ca⁺² + S^-2 à CaS Sulfuro de Calcio

2K⁺¹ + S^-2 à K₂S Sulfuro de Potasio

Sulfatos (SO₄)^-2:

2Na⁺¹ + (SO₄)^-2 à Na₂(SO₄) Sulfato de Sodio

Ca⁺² + (SO₄)^-2 à Ca(SO₄) Sulfato de Calcio

2K⁺¹ + (SO₄)^-2 à K₂(SO₄) Sulfato de Potasio

Nitratos (NO₃)^-1:

Na⁺¹ + (NO₃)^-1 à Na(NO₃) Nitrato de Sodio

Ca⁺² + 2(NO₃)^-1 à Ca(NO₃)₂ Nitrato de Calcio

K⁺¹ + (NO₃)^-1 à K (NO₃) Nitrato de Potasio

Carbonatos (CO₃)^-2 :

Na⁺¹ + (CO₃)^-2 à Na₂(CO₃) Carbonato de Sodio

Ca⁺² + (CO₃)^-2 à Ca(CO₃) Carbonato de Calcio

2K⁺¹ + (CO₃)^-2 à K₂(CO₃)^-2 Carbonato de Potasio

MUESTRA 3:

Cationes Aniones	Cl-1	S-2	(SO4)-2	(NO3)-1	(CO3)-2
Na+1	NaCl		Na2(SO4)	Na(NO3)	Na2(CO3)
Ca+2	CaCl2		Ca(SO4)	Ca (NO3)2	Ca(CO3)
K+1	KCl		K2(SO4)	K(NO3)	K2(CO3)

Cloruros (Cl^-1):

Na⁺¹ + Cl^-1 à NaCl Cloruro de Sodio

Ca⁺² + 2Cl^-1 à CaCl₂ Cloruro de Calcio

K⁺¹ + Cl^-1 à KCl Cloruro de Potasio

Sulfatos (SO₄)^-2:

2Na⁺¹ + (SO₄)^-2 à Na₂(SO₄) Sulfato de Sodio

Ca⁺² + (SO₄)^-2 à Ca(SO₄) Sulfato de Calcio

2K⁺¹ + (SO₄)^-2 à K₂(SO₄) Sulfato de Potasio

Nitratos (NO₃)^-1:

Na⁺¹ + (NO₃)^-1 à Na(NO₃) Nitrato de Sodio

Ca⁺² + 2(NO₃)^-1 à Ca(NO₃)₂ Nitrato de Calcio

K⁺¹ + (NO₃)^-1 à K (NO₃) Nitrato de Potasio

Carbonatos (CO₃)^-2:

Na⁺¹ + (CO₃)^-2 à Na₂(CO₃) Carbonato de Sodio

Ca⁺² + (CO₃)^-2 à Ca(CO₃) Carbonato de Calcio

2K⁺¹ + (CO₃)^-2 à K₂(CO₃)^-2 Carbonato de Potasio

6. Identificación de nitratos (NO₃-1).

Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H₂SO₄ 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)

Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO₄. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H₂SO₄ concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.

Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H₂SO₄ 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)

Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO₄. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H₂SO₄ concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES

7. Identificación de Calcio (Ca⁺²).

- introducir un alambre de nicromel en el extracto del suelo y acercarlo a la flama

- si hay una reaccion de flama de color naranja, indicara la rpesencia de cation.

8. Identificación de Sodio (Na⁺¹).

- tamizar 1 g de suelo seco y ponerlo en un tubo de ensayo

- disolver la muestra con 5 ml de solucion de acido clorhidrico

- introducir el alambre de nicromel a la muestra, ponerla en la flama, si èsta es de color amarillo, indicara la presencia de iones de sodio

9. Identificación de Potasio (K⁺¹).

- tamizar 1g. de suelo seco y ponerlo en un tubo de ensayo

- agregar 20 ml de acetato de sodio y agitar 5 min

- filtrar, tomar un poco de la muestra con el lambre de nicromel, ponerlo en el fuego, si hay una flama de colo violeta indicara la presencia de iones de postasio.

CONCLUSIONES:

la practica se llevo acabo exitosamente, se comprobo la presencia de cationes y aniones en las muestras, los procedimientos se llevaron acabo exitosamente al igual que las pruebas (reacciones testigo)

se realizo un tabla en la que se muestra la identifiacion de aniones y cationes en los tipos de suelos con lo que se contaba, que se muestra arriba en la parte de analisis.

Esta integrada por partículas diferentes, unas de la misma naturaleza que se formó del material original o resultado de la desintegración física del mismo; la formación de nuevos minerales, arena, cuarzo, limo y arcilla, aluminio y oxigeno. Recibe el nombre ya que esa materia no es posible desaparecer, no se descompone perdura mucho tiempo.Los compuestos inorgánicos son aquellos que no se disuelven y se forman como efecto de la descomposición de las rocas superficiales. El suelo posee partículas de distintos tamaños, principalmente de piedra, arcilla y grava. Las pequeñas sirven como depósito de nutrientes y también determinan en gran medida la capacidad del suelo para almacenar agua, que es, como ya sabemos, elemento vital para la vida.