Síntesis del Agua

                                                            

Objetivo: Síntesis del agua apartir de la unión del Hidrogéno y el Oxígeno.
Antecedentes: Para partir de la sintesis es indispensable hablar acerca de la  Ley de Avogadro: "Volumenes iguales de gases diferentes medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas".

Hipotesis: Partimos de que un compuesto se forma de una proporción de sustancias fija; en el caso de la relación del agua es de 2:1 esto quiere decir que hay 2 volumenes de Hidrógeno y 1 volumen de Oxígeno. Para comprobarlo, llevaremos a cabo la siguiente practica.

Materiales:

- Soporte Universal

- Tela de asbesto

- Pinzas

- 2 Tubos de ensayo con tapón y desprendimiento con manguera larga

- Botella de vidrio con tapón

- Bandeja

- Encendedor
(como sustancias)

- Clorato de Potasio

- Ácido Clorhídrico y Zinc

Procedimientos:

 Procedimiento 1 (obtencion del Oxígeno, KLCO3)

1.- Marcar la botella de vídrio de arriba abajo con: 1/3 y 2/3.

2.- Vacíar agua a la mitad de la capacidad de la bandeja.
3.- LLenar por completo de agua la botella de vidrio.

4.- Coloca la botella de una forma inclinada dentro de la bandeja.
5.- Agrega en el tubo de ensayo el Clorato de Potasio.

6.- Coloca la tela de asbesto sobre el tubo de ensayo en el soporte universal.

7.- Coloca la manguera en el tubo de ensayo (de manera que quede extendida y no se doble) y adhierela a la botella de vidrio con mucho cuidado para que el agua de la botella no se salga.

8.- Enciende el mechero y coloca la sustancia contenida en el tubo de ensayo.

9.- Espera unos minutos y cuando empiece a calentar (se comenzará a formar el gas y empezará a bajar el agua de la botella hasta llegar a la primera marca), apaga inmediatamente el fuego y retira la manguera.

10.- Para sacar la botella colocala de forma vertical (para que el gas no se salga) y ponle el tapón.
Procedimiento 2 (obtencion del Hidrógeno: HCL + Zn --> ZnCl + H2 + energia calorifica

1.- Agrega en el tubo de ensayo un poco de Ácido Clorhídrico y Zinc.

2.- Introduce nuevamente la botella de una forma inclinada (quitandole el tapón) dentro de la bandeja.

3.- Coloca la manguera en el tubo de ensayo (de manera que quede extendida) y adhierela a la botella de vídrio.

4.- Después de unos minutos comenzará a burbujear y a bajar la cantidad de agua.

5.- Apaga el fuego y retira la manguera.

6.-Saca la botella en forma vertical y coloca el tapón para que los gases obtenidos no se salgan.

 7.- Mediante estos dos procedimientos como resultado en la botella tenemos los dos gases el Hidrógeno y el Oxígeno. Para finalizar coloca la botella en forma horizontal quita el tapón y en el orificio de la botella y prende el encendedor.

Analisis:  Pudimos corroborar la practica al ver que para formar agua pura necesitamas H2 -2 particulas de hidrogeno (marcadas con 2/3 de la botella)- y O - 1 molecula de oxigeno (marcada con 1/3 de la botella)

Observaciones: Durante la practica pudimos notar como ibamos separando el agua del oxigeno dentro de la botella y que al obtener  los 2 gases hidrógeno y oxigeno), necesitabamos algo mas, energia exotermica, y al aplicarla (al prender el encendedor) obtuvimos agua (gotas) pura

Conclusiones:La síntesis del agua es el resultado de la unión de dos elementos: hidrógeno y oxígeno. En donde se necesitan 2 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno, en dondé al llevarse a cabo la reacción unicamente entra un átomo de oxígeno con los 2 átomos de hidrógeno, dando así lugar a el compuesto del agua (H2O), agregandole energía exotérmica. Una vez realizado de este modo, concluimos y a la vez afirmamos que la reaccion del agua es 2:1 tal como mencin}onamos en un principio.